合肥踏尖教育初三化学辅导计划21页

踏尖教育初三化学辅导计划教师姓名：学科：化学年级：初三该学科目录绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质课题2化学是一门以实验为基础的科学课题3走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1空气课题2氧气课题3制取氧气第三单元自然界的水课题1水的组成课题2分子和原子课题3水的净化课题4爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成课题2元素课题3离子课题4化学式与化合价第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60课题2二氧化碳制取的研究课题3二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用第八单元金属和金属材料 课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料总复习应该掌握的知识点一、空气和水     1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。     若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。     2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为１%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。     3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。     ４、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。     ５、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐 ；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。     ６、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。     ７、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子而原子却不能再分二、O2、H2、CO2、CO、C     1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。     氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。     二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。     一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。     甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）     2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。     金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。     CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。     生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。     3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。        反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。        密度比空气大用向上排空气法收集   难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集        密度比空气小用向下排空气法收集     　　Ｏ２可用排水法或向上排空气法收集；Ｈ２可用排水法或向下排空气法收集；        CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)     4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾        工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）        ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应     Zn＋H2SO4　——  Zn+HCl——                　　       ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应进行）                                    工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石                                 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。     ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。     ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。     ③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）     ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）     ⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。     ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。     ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。     ⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。           6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性作为还原剂     ①可燃性        可燃性气体点燃前一定要检验纯度                 ②还原性       黑色粉末变成红色，同时有水珠出现     黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体     7、CO2    ①与水反应：   （紫色石蕊变红色）     ②与碱反应：CO2＋Ca(OH)2         （检验CO2的方程式）     ③与灼热的碳反应：CO2＋C——                              8、①除杂：CO[CO2]通入石灰水 CO2＋Ca(OH)2——                                 CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO＋CuO——                                CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3——                           ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3＋HCl——                               ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物             H2、O2、CO2：用燃着的木条           [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水     当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。     三、铁     1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。     2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；Ｄ、烤蓝     3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）     四、溶液     1、溶液的特征：均一稳定的混合物。                      2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①加水②升温（Ｃa(OH)2相反）     不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①增加溶质②降温（Ｃa(OH)2例外）③蒸发溶剂     ３、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，     分离：NaCl和KNO3方法为结晶，     对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。     对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）     ４、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，     五、组成与结构     1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。     例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl－C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。     2、原子中：核电荷数（带正电）＝质子数＝核外电子数       相对原子质量＝质子数＋中子数构成物质的粒子有分子、原子、离子。　     ３决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数原子的质量大小由质子数和中子数决定     六、质量守恒定律     1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。     小结：在化学反应中:     一定不变的是：各物质的质量总和；元素的种类元素的质量；④原子的种类；原子的数目；原子的质量；     一定改变的是：物质的种类；分子的种类；       可能改变的是分子的数目。     2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。     七、酸、碱、盐     1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。     ２、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。       蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性，ＳＯ3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。     ３、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。     八、盐的性质     １、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶；②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）     ２、物质的检验     H＋：能用紫色石蕊试液或金属锌OH－：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。      盐酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3     硫酸和SO42－：用BaCl2溶液和稀HNO3       区别Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32－：用盐酸和澄清石灰水     ３、物质的俗名或主要成分、化学式：       氧化钙CaO（生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3　　　     氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl　食盐的主要成分：氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）     ４、有关物质的颜色：     Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸)　Fe2O3红色；     含Fe3＋的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液     含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液；     含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液     Cu红色　　CuO黑色 　　Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)     无水CuSO4是白色粉末  CuSO4·5H2O是蓝色晶体       BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀     CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3的白色沉淀     ５、用途、性质     ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。     ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。      (3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。     (4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。     (5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O     (6)稀HCl、H2SO4用于除锈。     (7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液      (8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋Na2CO3——              (9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——                 (10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—                  (11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO3     6、气体的验满：                 O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。       CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。     7、气体的干燥（除去水）     常见气体的净化和干燥  一定先净化后干燥     酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；     碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。     注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；          除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。     8、指示剂的使用      使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。     9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。       检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。        检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水 重点1、物质构成的奥秘2、化学方程式的书写3、金属及其化合物4、　溶液、酸碱盐5、化学实验基本操作6、化学式和化合价7、空气成分及含量及相关实验探究8、水的组成及探究实验 难点1、物质构成的奥秘2、化学方程式的书写3、金属及其化合物4、　溶液、酸碱盐部分学生在该学科学习中容易出现的问题1、不愿背化学方程式、化学式、化合价等基础常用的识记型知识点，容易遗忘却忽视经常复习。2、化学方程式的简单计算等综合性较强的题目不能做的完善，经常出现各种细节问题。3、学校课后练习量过小，知识点难以通过练习得以巩固4、化学基本概念记不清，化学用语经常混淆如氧化物、化合物；分子、原子等概念。5、知识点不能够灵活运用比如涉及生活的化学题不知用学过的化学知识去解释该学科的学习方法一、认真阅读化学课本化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力 。看化学书的程序一般分三步。1．全面看全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。2．抓关键在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。3．理思路看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。总之，看书的程序可概括为：“整体枣部分枣整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。二、注意化学的学习方法学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。A、针对化学实验的学习方法（一）实验——学习化学的手段化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。（二）观察实验要与思考相结合化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。（三）化学实验操作中的“一、二、三”1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。B、针对化学用语的学习（一）化学用语是学习化学的工具 化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。（二）写好记好化学式的方法1．掌握单质化学式的写法2．掌握化合物化学式的写法（三）掌握写好记好化学方程式的方法1．抓住反应规律2．联系实验现象写好记好化学方程式三、抓住规律，学会联想，简化记忆化学，相对于数学.物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似科不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。首先，要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，不需记忆的知识是没有的。古人说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，“书读百遍，其义自见”，其主旨是强调记忆，在记忆中体会．深化.升华。这是我们今天仍然要借鉴的。只强调提高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何简化记忆，总体说来是要：归纳.概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。比如，物质的化学性质是五光十色各不相同的，可细细看来，某物质的化学性质实际就是与单质和化合物两大类物质的反应（中学范围内）。典型例题1、选择、填空各3题、综合大题2题，其中简单和较难各1题2、题目应该以技巧型、一题多解型，简单题目但学生又容易做错型等具有代表性为主。3、请附祥细解答过程包括该题所考察的知识点及正解答过程一、选择题[例1]下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（   ）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 ③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 ④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 ⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 ⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的 A.①⑤⑦⑧                      B.①③⑤⑧        C.①⑥⑦⑧                      D.③⑤⑥⑦解析：物质是由元素组成的。元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的。物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的。解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案。选项①正确。从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。选项②错误。元素只论种类，不论个数。选项③错误。因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子。“CO2”中的“2”表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，不是单个的“O2”氧分子。选项④错误。纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。选项⑤正确。二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质。选项⑥错误。由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。选项⑦、⑧都正确。分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说。答案：A[例2]下列反应中，前者一定包括后者的是（   ）A.复分解反应，分解反应               B.复分解反应，中和反应C.氧化反应，化合反应                   D.置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。答案：B[例3]下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（   ）A.B.C.（稀）D.解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：、、、等）能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，KOH属于碱，属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；②生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。 D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成，而不是。答案：A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序 ②复分解反应发生的条件 ③有关物质的化学性质等）。（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（3）检查所注反应条件是否正确。（4）检查所注生成物的状态是否正确。（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。一、填空题[例4]现有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是         ；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是         ；（3）水变成水蒸气时         没有变化；（4）电解水得到的产物是         ； （5）没有电子的微粒是         ；（6）质子数少于核外电子数的微粒是         ；（7）电子数相同的微粒是         ；解析：本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本知识的理解程度。这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进行系统总结和分析，以解决各种复杂问题。各项解答分述如下：（1）由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子（）；（2）氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子（H）和氧原子（O），然后两种原子再重新组合生成水分子。因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。（3）水变成水蒸气只是水的状态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化；（4）由电解水的实验可知：电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由氢分子（H2）和氧分子（O2）构成；（5）氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子（H+）；（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的微粒应带有负电荷，即和；（7）经分析可知：、、的电子数都是10个。答案：（1）         （2）H、O   （3）         （4）、 （5）          （6）、    （7）、、[例5]由、、、四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：（1）碱性氧化物        ；（2）碱        ；（3）含氧酸        ；   （4）酸式盐        ；解析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、酸式盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题目所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。具体解法如下：（1）碱性氧化物的组成是：“金属+氧元素”，应由和组成，化学式为；（2）碱的组成是：“金属离子+”，应由、、组成，化学式为；（3）含氧酸的组成的：“+含氧酸根”应由、、组成，化学式为；（4）酸式盐的组成是：“金属离子++酸根”应由、、、组成，化学式为。答案：（1） （2） （3） （4）[例6]某溶液的质量分数是10%，该溶液中与水分子的个数比为------解析： 从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：（1）溶质质量分数（宏观）（2）溶质质量分数（微观）由本题的题意可知，溶液中与水分子的个数比等于与的个数比（）。设该溶液中，与的个数比为，则相对分子质量÷（相对分子质量+相对分子质量），即：，所以，。一、综合题例1、CO2是一种常见的氧化物。(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是②计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是                   。1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4m56KJC3.67g32KJ『详解』(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：《涉及考点[1]碱的化学性质之：1.能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水》（复习另外两个【碱的化学性质】：2.能和酸发生中和反应，生成盐和水；3能和部分盐反应—可溶性碱和盐）（解题：已学过CO2与NaOH和Ca(OH)2反应的化学方程式，根据已知知识点，即可推出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式）(1)答案：CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O《涉及考点[2]化学方程式的规范书写。下面几题同样涉及这一点。》（复习【化学式书写要点】：1.分清反应物与生成物；2.记得配平；3.记得正确用“↓”与“↑”符号；4.配平后用====符号）《涉及考点[3]盐的溶解性。BaCO3不溶于水。故生成物应标记沉淀符号“↓”》（复习【盐的溶解性】：一般来说，钾钠铵盐、硝酸盐都易溶于水，而大多数碳酸盐、磷酸盐不溶于水；氯化物中AgCl不溶，硫酸盐中BaSO4不溶）-（2） CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）-《涉及考点[4]质量守恒定律的理解和运用。之：反应前后，原子数目不变。》（复习【质量守恒定律】：“五个不变”：（宏观）1-反应物、生成物总质量不变，2-元素种类不变；（微观）3-原子种类不变；4-原子数目不变；5-原子质量不变；“两个一定改变”（宏观）1-物质种类一定改变；2-构成物质的粒子一定改变；及“一个可能改变”：分子总数可能改变）（解题：根据题目描述现象，准确写出各种反应物和生成物的化学式，注意“浑浊”，表示需要用沉淀符号“↓”来表示该生成物，滤液中含有氯化铵，表示氯化铵易溶于水。因为“配平后，化学计量数均为1”，可知反应物中缺乏含2个氢原子与1个氧原子的物质，即H2O，将其补上即可）-答案：NH3+CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；-(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是——————                    点燃答案：    ①CH4+2O2====2H2O+CO2  ；-②计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；《涉及考点[5]：利用化学方程式进行简单的计算》（注意：书写格式清晰规范）解题：CH4+2O2====2H2O+CO2 16            441(g)          m(g)m=(44x1/16)=2.75答案：    ②m=2.75③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是                  。1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH4m56KJC3.67g32KJ答案：③  热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。-《涉及考点[6]：化学与能源；环境保护》  （请注意：涉及环境保护以及与生活密切相关的题目是近年来中考的热门考点，几乎是必然会涉及到的。而实际上环境保护与能源所要记忆的内容并不多，难度也不高。所以请同学们务必学好此章节内容。以后的课上会再向大家介绍作一些专题详解：）-『小结』分析过程中红色与绿色部分为涉及考点和基础知识复习。临近中考的同学们，该部分内容务必烂熟于胸。如果感觉还较为陌生，最好根据提示再翻开书本和辅导书对应章节，细细过一遍。如此复习，各部分知识点将会逐渐扫清！直至中考之时你会发现，所有题目一目了然，迎刃而解！！～ 例2在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程为：                                                                                                                。（2）该实验操作是将                        滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）                  。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈           色。 【解析】本题以学生熟悉的中和反应实验为素材，进行了大胆的创新：一是用曲线图表示反应过程中溶液的pH变化情况，二是将中和反应实验与溶液知识相结合。考查的知识有化学方程式的书写、反应过程中溶液组成的判定以及酚酞在碱性溶液中呈现的颜色等。要求学生有较强的识图能力和思维能力，更有利于真正做过实验的学生作答。本题总体难度较大，但4个空有较好的梯度，兼顾了学生的基础性和发展性，具有较好的选拔功能。（1）写盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式，比较容易；（2）、（3）则比较难，二者之间有关联关系，（2）不能作答则（3）也无法作答，所以弄清盐酸和氢氧化钠溶液二者之间的滴加关系至关重要；对于（4）只要学生掌握了pH与溶液酸碱度的关系以及酚酞溶液在碱性溶液中所呈现的颜色，作答并不难。试题对教学的启示是：化学实验不能只重视结果，要重视对过程的思考和理解；不能只是讲实验，要真正做实验。南昌学大教育蓝天碧水校区制